structure des espèces chimiques

Niveau(x) :

Première

Matière(s) :

Physique-Chimie

Description du cours :

Ce chapitre permet aux étudiants de comprendre la structure et la géométrie des molécules et des ions à partir de leur schéma de Lewis.
Ils étudient ensuite la polarité des liaisons et des molécules, en s’appuyant sur l’électronégativité et la géométrie des entités chimiques.
La méthodologie repose sur la construction de schémas de Lewis, l’utilisation de modèles moléculaires et l’interprétation de représentations.

Table des matières :

  1. Leçon :   cours
  2. Leçon :   exercices

Objectifs d'apprentissage :

  • -Etablir le schéma de Lewis de molécules et d’ions mono ou polyatomiques, à partir du tableau périodique : O2, H2, N2, H2O, CO2, NH3, HCl, H+, H3O+, Na+, NH4+, Cl-, OH-, O2-.
  • -Interpréter la géométrie d’une entité à partir de son schéma de Lewis.
  • -Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels de représentation moléculaire pour visualiser la géométrie d’une entité.
  • -Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de la donnée de l’électronégativité des atomes.
  • -Déterminer le caractère polaire ou apolaire d’une entité moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de ses liaisons.

Accès au cours :

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